1、填空题  “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是______．
（2）装置D中的离子方程式______，该反应的类型是______，装置F中的离子方程式______．

参考答案：“化学多米诺实验”是利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需要控制第一个反应．
（1）应开始后，若E中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水出现红色，说明有酸性气体生成；F中足量的澄清石灰水有白色沉淀生成，气体可能为二氧化碳或二氧化硫等，因为D中是碳酸钙固体，F中是澄清石灰水，所以该气体只能是二氧化碳，稀盐酸和稀硝酸都可和碳酸钙反应生成二氧化碳，所以C中的物质可能是稀盐酸或稀硝酸，
故答案为：稀盐酸或稀硝酸；
（2）碳酸钙和酸反应生成钙离子、水和二氧化碳，碳酸钙、水和二氧化碳写化学式，所以装置D中的离子方程式离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；该反应是酸和盐反应生成另外的酸和盐，所以是复分解反应；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以装置F中反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；复分解反应；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用18 mol/L H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有A.100m L 量筒? B.托盘天平? C.玻璃棒? D.50m L容量瓶? E.10m L量筒? F.胶头滴管? G.50m L烧杯? H.100m L 容量瓶
（Ⅰ）实验时选用的仪器有(填序号)________________________配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下探究过程。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______（填装置序号“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是______

(2)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题

①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质），加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
(3)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有C和Na2O。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验来加以验证。可选用的药品有：蒸馏水、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、酚酞、品红。

参考答案：(1)B；C
(2)①2Na+2CO2CO+Na2CO3；②4Na+3CO27Na2CO3+C (3)

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是（　　）
A．BaCl2溶液
B．稀H2SO4
C．NaOH浓溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：A．因Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4与BaCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故A错误；
B．四种物质与稀硫酸均不反应，现象相同，不能区别，故B错误；
C．Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、白色沉淀后溶解、有刺激性气味的气体，现象不同，能区别，故C正确；
D．四种物质与AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验方法不合理的是

[? ]
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般