1、实验题  （12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。

参考答案：(1)漏气　漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)
(3)浓硫酸　除去O2中的水蒸气
(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成

本题解析：(1) 关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。说明装置漏气，原因是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2) A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
(3)B装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去O2中的水蒸气
(4)C装置中观察到的钠燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成

本题难度：简单

2、实验题  某研究性学习小组在网上收集到如下信息:?溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:?
【实验】?制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。?
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____________。?
a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止?
b.将几滴银氨溶液滴入2?mL乙醛中?
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热?
d.银氨溶液具有较弱的氧化性?
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大?
【提出假设】? 假设1:?具有氧化性,能氧化Ag。? 假设2:?溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag?。
【设计实验方案,验证假设】?
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出?验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式________________________。?
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:?在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体?产生)。?

【思考与交流】?
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:?
溶液中的Fe2+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由
_____________________。?

参考答案：(1)a、d、e?
(2)?(3)(4)不同意。甲同学检验出了可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag,但在Fe(NO3)2溶液氧化Ag时,由于没有检验NO3-的还原产物,因此不能确定NO3-是否氧化了Ag

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是_________________________________。
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下

由此可得出的结论是：_____________________________。
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。

①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液，右侧加的是2．2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到______________________。
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。

参考答案：（1）取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间
（2）80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因
（3）①吸收氮的氧化物，防止污染环境；②左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大。
（4）NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（NO2-对该反应也能起催化作用）。

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  （12分）为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该（用字母符号）是：?。
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为?。 C中为??D中为?。
（3）写出A装置中反应化学方程式：?　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（每空2分）（1）A D C B
（2）B变浑浊? C中第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不退色? D褪色
（3）

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  某厂废水中含5.00×10－3?mol/L的Cr2O72－，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是______________________________________.
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：___________________________.
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________．
(4)欲使1?L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g?FeSO4·7H2O.

参考答案：(1)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9

本题解析：

本题难度：一般