高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题巩固（2020年最新版）(二) 2021-02-18 05:02:39 【大 中 小】 1、选择题  大米的酸碱度是                                                                   (  ) A．中性食品 B．碱性食品 C．弱碱性食品 D．酸性食品 参考答案：D 本题解析： 大米主要成分是淀粉，淀粉被水解成糖类，糖类（淀粉属于多糖）一般都是酸性的。 点评：考查食物的酸碱性问题。注意是代谢后的产物酸碱性来考虑，而非食物的酸碱性。含氮硫的食物，一般为酸性食物；含钾、钙的食物，一般为碱性食物。 本题难度：简单 2、选择题  25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 [ ? ] A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>a1 C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  下列说法正确的是 A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大 B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为： C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3 D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

参考答案：B

本题解析：
试题分析；A、压强大于反应速率的影响只能适用于有气体参加的反应，则增大压强任何反应的反应速率不一定都增大，A错误；B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10，这说明碳酸的酸性强于苯酚，但苯酚的酸性强于碳酸氢钠，则苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：，B正确；C、pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝2.3，C错误；D、酚酞的变色范围是8.2～1.0，所以在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH不一定等于7，D错误，答案选B。
考点：考查压强对反应速率的影响、电离常数由于、pH计算等

本题难度：一般

4、简答题  （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

①各装置正确的连接顺序为          （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是                   。
③装置A中常用药品为          ；装置C中化学药品的作用是         。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式                   。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法                。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

（1）过滤需要的玻璃仪器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分为               ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程         （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为                  。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____        ，

参考答案：I．（1）①adcb。②关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③稀盐酸和大理石；除去二氧化碳中的氯化氢。（2）OH－+HCO3—====CO32—+H2O。（3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）1 mo1·L－1。

本题解析：I．根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为：CO2(过量)+NaOH====NaHCO3，NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O。（1）分析题给装置知，A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢；①为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为adcb。②检查整套装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。③实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。   （2）步骤三中发生反应的离子方程式为OH－+HCO3—====CO32—+H2O。 （3）步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯。
Ⅱ．根据题给流程分析，蛇纹石用30%盐酸酸浸，MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；而SiO2不与盐酸反应，过滤得沉淀Ⅰ为二氧化硅，滤液为MgCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3和盐酸的混合液，向滤液中加入一定量10%纯碱溶液，Ca2＋、Fe3+、Al3+和碳酸钠溶液反应转化为氢氧化铁、氢氧化铝和碳酸钙沉淀经过滤而除去，反应方程式为CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；向滤液中加足量15%纯碱溶液制得碱式碳酸镁，过滤，回收氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碱式碳酸镁煅烧得氧化镁。（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）根据上述分析知，沉淀Ⅱ的成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，用离子方程式表示生成沉淀的过程CO32- + Ca2+====CaCO3↓，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ="===" 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑；（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)。（4）利用公式c= 将题给数据代入计算，纯碱溶液的物质的量浓度为1 mo1·L－1。
考点：考查化学实验基本操作，物质的制备方案的设计、评价，物质的的分离提纯，离子方程式的书写，离子浓度大小比较，物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

5、选择题  下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（　　）
A．将纯水加热到95℃时，pH＜7
B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3
D．向水中加少量FeCl3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《物质的组成..