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高中化学知识点总结《水的电离平衡》高频试题巩固（2020年最新版）(一)
2021-02-18 05:02:39
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1、选择题 大米的酸碱度是 ( )
A．中性食品
B．碱性食品
C．弱碱性食品
D．酸性食品
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2、选择题 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
[ ? ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4
3、选择题 下列说法正确的是
A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大
B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：
C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3
D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7
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4、简答题 （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。
I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。
（1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。
①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。
②检查整套装置气密性的方法是 。
③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。
（2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
（3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。
Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：
（1）过滤需要的玻璃仪器有 。
（2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。
（3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。
（4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，
5、选择题 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，pH＜7
B．向水中加少量NaHSO4
C．向水中加少量Na2CO3
D．向水中加少量FeCl3
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