1、选择题  化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）
A．化合价的升降
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．电能的储存

参考答案：A．化合价的升 降为化学电池中反应的特征，故A不选；
B．化合反应不一定为氧化还原反应，故B不选；
C．氧化还原反应是化学电池的本质，故C选；
D．电能的储存不是电池的本质，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

参考答案：（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；负；
（3）正极上PbO2→PbSO4，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－
B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气
D．石墨棒上放出氧气

参考答案：B

本题解析：铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0．01mol/L的氯化钠溶液形成了原电池，由于活动性Fe>C。所以Fe作负极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+。C作正极。因为是中性溶液，所以在正极上发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中2Fe +O2+2H2O=2Fe(OH)2．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3．所以Fe会减少。在C棒附近产生OH－。正确选项为B。

本题难度：简单

4、选择题  按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降