1、填空题  （5分）利用下述反应　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2设计一个原电池装置；试回答：（1）（3分）该原电池的正极材料是　　　　　　　　，负极材料是　　　　　　　，　　电解质溶液是　　　　　　　　。
（2）该原电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　，正极反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（1）石墨　　铜　　FeCl3溶液
（2）负极：Cu－2e－＝Cu2＋　　正极：2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上______?（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：______，电极反应式是：锌片______；铜片______．
（3）可见，图b是一个将______能转化为______能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：______．
实验操作步骤及现象：______．

参考答案：（1）铜片和酸不反应，且铜片上也没有自由电子，所以没有气泡产生；用导线将锌片和铜片连接起来时，锌片失去的电子通过导线传到铜片上，铜片上有自由电子，氢离子得电子生成氢气，所以看到有气泡产生．
故答案为：没有；有．
（2）两个活泼性不同的电极用导线连接起来插到电解质溶液中，有电流产生，由此可总结出原电池构成的某些条件是：两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路；
电极上的反应是，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
铜片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路；
Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑．
（3）化学物质通过氧化还原反应产生电流，所以把化学能转变为电能的装置，被称为原电池．
根据原电池的构成条件选取实验物品或仪器：
活泼性不同的电极：铜片、锌片；电解质溶液：水果（或果汁等电解质溶液）；连接电极的材料：导线；检验电流的产生：灵敏电流计（或小灯泡等）．





将活泼性不同的锌片和铜片同时插入电解质溶液中，用导线连接两电极，灵敏电流计和锌片，锌片失电子生成锌离子，电子通过导线到达电流计，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），说明有电流产生，即形成了原电池．
故答案为：化学能，电；水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）；



；
将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
[? ]
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关电池的说法错误的是?
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸
C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气
D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

参考答案：C

本题解析：锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A正确；铅蓄电池中负极为铅，正极是二氧化铅，电解质是硫酸，B正确；原电池中负极失去电子，正极得到电子。则氢氧燃料电池正极输入空气，负极输入氢气，C不正确。干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，D正确，答案选C。
点评：该题紧密联系生活实际，基础性强，难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。
（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_____________________。
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

参考答案：（1）13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①减小；②Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；
③温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）a+b；>；（4）O2+2H2O+4e-=4OH-。

本题解析：(1)根据题意结合原子守恒、电荷守恒可得生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+；（2）①在一定温度下，AlT越大，Ala%越大，Alc%越小，所以pH减小；②如将AlT =" 2.520" mol·L－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图所示。当T>80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀；（3）①＋②整理可得Al2O3(s)+ 3C(s) =" 2Al(l)+" +3CO(g) △H =△H1＋△H2 =－（a+b）kJ/mol；反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明该反应是吸热反应，△H>0；（4）在该铝空气电池中活动性强的Al作负极，活动性弱的C作正极。由于是在中性介质中，所以发生的是吸氧腐蚀。该电池正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查物质的存在形式与溶液酸碱性的关系、离子方程式的书写、反应的热效应的判断、原电池反应原理的知识。

本题难度：困难