参考答案：左边装置是原电池，投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，右边装置是电解池，连接正极的电极是阳极，连接负极的电极是阴极，所以a是阳极b是阴极．
A、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子与阳极材料含有相同的元素；若a为粗铜，b为纯铜，X为CuSO4，该装置可用于铜的精炼，故A正确．
B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子与阳极材料含有相同的元素；若a为纯铁，b为纯铜，X为CuSO4，该装置不能用于铁表面镀铜，应把铜作阳极，铁作阴极，且X为硫酸铜，才能用于铁表面镀铜，故B错误．
C、燃料电池中正极反应为：12O2（g）+2e-+H2O=2OH-，故A错误．
D、当X为氯化钠时，b极上氢离子得电子发生还原反应，所以b极上析出氢气，氢气不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为

请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________

A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。

参考答案：（1）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)
（2）CD
（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.8kJ/mol
（4）甲醇、氢氧化钠、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：

参考答案：根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得氯离子浓度为：1mol/L×1L×2+1mol/L×1L×3=4mol/L×1L×1+nmol/L×1L×1，n=1．
A、n（Cu2+）=1mol/L×1L=1mol，n（Cl-）=1mol/L×1L=1mol，当电路中有3mole-通过时，阴极上除了铜离子全部析出后，还析出氢气；由Cu2+----2e-知，析出铜需要电子的物质的量为2mol，根据2H+---2e----H2知，得1mol电子需要1mol氢离子反应；阳极上除了生成氯气外还有氧气生成，根据2 e-----Cl2，氯离子完全析出需要1mol电子，4OH----4e-知，2mol电子需要2mol氢氧根离子放电，放电的氢离子的物质的量小于氢氧根离子的物质的量，溶液中氢离子浓度为1mol/l，所以pH=0，故A正确．
B、通过3mol电子时，根据2H+---2e----H2知阴极上析出氢气的物质的量为0.5mol，根据2 e-----Cl2，阳极上析出氯气的物质的量为0.5mol，根据4OH----4e----O2知，生成氧气的物质的量为0.5mol，所以阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1mol：0.5mol=2：1，故B正确．
C、溶液中铜的物质的量为1mol，由Cu2+----2e-知，当转移3mol电子时，阴极上不仅析出铜还析出氢气，所以铜完全析出，1mol铜的质量是64g，故C正确．
D、当转移3mol电子时，阳极上不仅析出氯气还析出氧气，所以电极反应式有：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

参考答案：（1）Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（2分）
（2） 0.64（2分）  0.3（2分）
（3）负极，Cu－2e－=Cu2＋    碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋（各1分）

本题解析：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+

本题难度：一般