参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（?）

卡片号：2013.4
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极?②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动?④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，①③⑤错误，②④正确，答案选B。
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀
D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

参考答案：C

本题解析：勒夏特列原理是改变影响平衡移动的一个因素，平衡朝着减弱这种改变的方向移动。C答案中不存在化学平衡。

本题难度：简单

4、计算题  （正常进度）
（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。

参考答案：（1）CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O （3分）（2）①如果氢氧化钙过量，甲烷与氧气的体积比为1：9；②如果CO2过量，烷与氧气的体积比为3：7

本题解析：（1）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
有关反应的化学方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、
CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2
混合气是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，氢氧化钙是0.02mol/L×0.1L＝0.002mol，生成的碳酸钙是0.1g÷100g/mol＝0.001mol。则
①如果氢氧化钙过量，则反应中生成的CO2就是0.001mol，则氧气就是0.009mol，所以甲烷与氧气的体积比为1：9
②如果CO2过量，生成碳酸钙沉淀又被剩余的CO2反应生成碳酸氢钙。则生成的CO2为0.03mol，则氧气就是0.007mol，所以甲烷与氧气的体积比为3：7

本题难度：一般

5、选择题  如下图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）：(? )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

参考答案：D

本题解析：若为绝缘体，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，铜析出附着在铁上，质量增加，所以A端高，B端低。若为导体，则构成原电池，其中铁是负极，铜是正极，铜离子在正极得到电子析出，因此是A端低，B端高。答案选D。

本题难度：一般