参考答案：
小题1:ABCD
小题2:①b>a>c? ②b>a=c? ③c>a=c? ④a=b>c?
小题3: ①1:1? ②11:9

本题解析：
小题1:醋酸的浓度是0.1mol/L，若其pH大于1，氢离子浓度小于0.1mol/L，则说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，A可以。因为电离是吸热的，升高温度，pH变小，溶液酸性增强，说明醋酸在溶液中存在电离平衡，加热促进了醋酸的电离，B可以。若醋酸是强酸，则0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液中的pH相差1个单位，如果两者的pH相差小于1个单位，则证明存在电离平衡，C可以。酸越弱，则相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强。所以如果醋酸钠溶液的pH大于7，则证明醋酸一定是弱酸，D正确。
小题2:①硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是硫酸＞盐酸＞醋酸。
②当三种酸的体积和浓度相同时，硫酸提供的氢离子的物质的量最多，盐酸和醋酸的一样多。所以它们消耗的氢氧化钠的物质的量是硫酸＞盐酸＝醋酸。
③当c(H+)相同、体积相同时，盐酸和硫酸中的氢离子是相同的，生成的氢气相同。由于醋酸的浓度大于盐酸的，所以最终醋酸生成的氢气多，即硫酸＝盐酸＜醋酸。④强酸稀释10倍，则溶液中氢离子的浓度将变为原来的1/10。由于醋酸是弱酸，在稀释过程中会促进醋酸的电离，因此最终溶液中氢离子的浓度将小于原来的1/10。所以pH盐酸和硫酸的pH相同，都大于醋酸的pH。
小题3:考查pH的计算。硫酸和氢氧化钠混合，首先发生中和反应，生成硫酸钠和水。①若所得混合液为中性，则氢离子的物质的量和OH－的物质的量相同，即aL×0.1mol/L＝bL×0.1mol/L，解得a:b＝1:1。
②若所得混合液的pH＝2，则说明硫酸是过量的。反应后的溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则有，解得a:b＝11:9。

本题难度：一般

3、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是

A．在x点时，ROH完全电离
B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一种强碱
D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

参考答案：A

本题解析：从图中可以看出，ROH稀释100倍，pH降低2，说明是强电解质，完全电离，A项正确；在x点时，pH值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M离子和R离子浓度相等，B项错误；MOH不能完全电离，C项错误；因为MOH是弱电解质，大量没有电离，物质的量浓度大于0.01mol/L，不能确定c(ROH)与10c(MOH)的关系。
点评：通过图像要分析出是否稀释10倍，pH值下降1，来比较强弱电解质，属于简单题。

本题难度：一般

4、填空题  炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：   ＞  ＞  
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是     （填序号）
A．c（CH3COO－）
B．c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数
D．醋酸的电离度