1、选择题  下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (? )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

参考答案：D

本题解析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，即ABD向逆反应方向移动，C向正反应方向移动。反应A的正反应是体积减小的，平均分子量减小，B体积不变，平均分子量不变。反应C的正反应是体积增大的，平均分子量减小，反应D的正反应是体积增大的，平均分子量增大，所以答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
A．m =" n"
B．m > n
C．m < n
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

参考答案：B

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、新制的氯水在光照下颜色变浅是因为次氯酸分解，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反应方向移动，A正确；B、H2、I2、HI平衡混合气加压后可逆反应H2+I22HI不移动，颜色变深是因为单质碘的浓变大，B不能用勒夏特烈原理解释；C、合成氨反应是放热反应，因此合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，符合勒夏特烈原理，C正确；D、饱和食盐水只氯离子浓度大，氯气的溶解度小，所以实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气，D符合勒夏特烈原理，D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

参考答案：B

本题解析：A、因为在不同的温度下，平衡是不一样的，因此在不同温度区域，TaI4 的量不同，正确；B、在提纯过程中，一开始S2 的量不断的增多，但是后期S2 的量不断减少，错误；[C、在一定温度下，平衡常数是定值该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大，正确；D、在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区，正确。

本题难度：一般

5、选择题  温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．

参考答案：A、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.4mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×4L=0.44mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故A错误；
B、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.32mol，v（PCl3）=0.32mol4L50s=0.0016mol/（L?s），故B错误；
C、对于可逆反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
开始（mol/L）：0.5? 0? 0
变化（mol/L）：0.1? 0.1? 0.1
平衡（mol/L）：0.4? 0.1? 0.1
所以平衡常数k=0.1×0.10.4=0.025．
起始时向容器中充入2.0?mol?PCl5、0.40?molPCl3和0.40?molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.1×0.10.5=0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；
D、等效为起始加入4.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.8mol，即相同温度下，起始时向容器中充入4.0?mol?PCl3、和4.0?mol?Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.8mol，参加反应的PCl3的物质的量大于3.2mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单