1、选择题  一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（?）
①混合气体的密度不再变化时?②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时?④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C) = V逆(D) 时?⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥? B．②③⑥? C．②④⑤⑥? D．只有④

参考答案：A

本题解析：该反应是个体积不变的反应，②③不是平衡状态的标志。由于总的质量随着A的改变而改变，V不变，密度是平衡状态的标志。①④⑤⑥都是平衡状态的标志。

本题难度：一般

2、填空题  （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同? B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)? C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释) ?。溶液中同时生成的沉淀还有?。

参考答案：（共11分）（1）橙 （1分）；（2）C（2分）；?（3）5（2分）；
（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）
（5）2H+ +2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3 (1分)

本题解析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色。
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。
（3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
（4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，阳极方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
（5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2?2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ? ）
A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是
A．x的值为2
B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L
D．D的体积分数为20%

参考答案：B

本题解析：方程式3A(g)? +? B(g) xC(g)? +? 2D(g)
起始物质的量? 1 mol? 1 mol? 0? 0
变化物质的量? 0.6 mol? 0.2 mol? 0.2x mol? 0.4 mol
平衡物质的量? 0.4 mol? 0.8 mol? 0.2x mol? 0.4 mol
所以可得A正确，x=2；B错，A的转化率为60%；C正确B的平衡浓度为0.8 mol/L；D正确D的体积分数为20%；

本题难度：一般

5、选择题  在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入?1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.无法计算

参考答案：C

本题解析：分析：铜与硝酸反应，与硫酸不反应，硫酸存在的情况下，溶液中发生离子反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．
解答：溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的．所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，
n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol.1.92g铜的物质的量为=0.03mol；
硝酸和铜反应的离子方程式如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O?
?3Cu～～～～～8H+～～～～2NO3-～～～～3Cu2+．
?3? ?8?2? 3?
0.03mol?0.08mol?0.02mol?
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，消耗铜的物质的量为=0.0225mol；所以生成的铜离子的物质的量为0.0225mol．
所以溶液中c（Cu2+）==0.225mol/L．
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据离子方程式判断离子过量是解答本题关键．

本题难度：简单