1、填空题 （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ??；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
|
1
| 25.00
| 0.00
| 26.11
|
2
| 25.00
| 1.56
| 31.30
|
3
| 25.00
| 0.22
| 26.31
|
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 ?（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高?（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)? △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)? △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)? △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。
2、选择题 实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（ ）
A．NO
B．NO2
C．H2
D．Cl2
3、选择题 可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4
A．①和②
B．②和⑤
C．③和④
D．⑤和⑥
4、选择题 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是?（?）
A．NO2
B．NH3
C．HCl
D．NO
5、填空题 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
?
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A?，B?，C?，D?，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:?，B→C:?，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为?，发生上述变化的化学方程式为?
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