1、选择题  实验室用乙酸、乙醇与浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（　　）
A．H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来与Na2CO3反应
D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

2、实验题  如下图所示，先向试管①中加入2 mL 95%的乙醇，并在振荡下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL的乙酸，充分摇匀。在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯给试管①小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到②中有明显现象时停止实验。?

(1)写出试管①中主要反应的方程式：______________________。
(2)加入浓硫酸的作用：________________________。
(3)饱和Na2CO3的作用是：_________________________。
(4)用酒精灯给试管①小火加热的原因是：_______________；后改用大火加热的目的是______________。
(5)分离②中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的方法为（填名称）__________，所需主要仪器为__________。
(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______，有____气味。

3、选择题  某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是
[? ]
A．CuCuSO4
B．CuCuSO4
C．CuCuOCuSO4
D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

4、实验题  硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：______________________。
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3
（作催化剂）加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下

请回答下列问题：
①物质甲是___（填字母序号）。
a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答：
③加热时温度不宜过高的原因是____，晶体采用酒精淋洗的优点是____。

5、简答题  实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5-OH+HBr