高中化学知识点讲解《原电池原理》高频试题强化练习（2020年最新版）(八) 2021-02-18 07:01:26 【大 中 小】 1、选择题  关于如图所示装置的叙述正确的是（　　） A．甲乙装置中的锌片都做负极 B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原 C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中铜片质量减小 参考答案：A．乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误； B．乙为电解池装置，Cu为阳极，Cu被氧化，故B错误； C．甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误； D．甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到点被还原生成氢气，乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确． 故选D． 本题解析： 本题难度：简单 2、填空题  （10分）用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。 ⑴A烧杯是________________(填 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  关于如图装置的叙述，正确的是（　　） A．铝是负极，铝片上析出无色气体 B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C．溶液中两电极间产生白色沉淀 D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

参考答案：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，
A．铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A错误；
B．石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；
C．负极上的电极反应式为：Al-3e-=Al 3+，正极上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4 OH-，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故C正确；
D．如果正负极上转移电子数相等，则n（Al3+）：n（ OH-）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于原电池的说法正确的是（　　）
A．在正极上发生氧化反应
B．化学性质相对活泼的金属为负极
C．在外电路电子从正极流出
D．在负极上发生还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是?（?）
A．①④
B．②③
C．③
D．④

参考答案：C。

本题解析：不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱，如镁，铝、铁，铝；①错；金属活泼性与失电子数目无关，即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属活泼性无关，②错；用惰性材料作电极，电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼，③正确；活泼金属如钠、钾的单质均能与相应的钠盐、 钾盐的水溶液反应且产生均是氢气与一种新盐，④错。

本题难度：一般

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