参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为    ；
（2）A池中左边石墨棒为    极，
电极反应式为                ；
A池中总反应化学方程式为       ；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为    mol/L（体积变化忽略不计）。 

参考答案：（各2分，共10分）
（1）电解池；
（2）阳极，4OH--4e-=2H2O+O2↑；  2CuSO4+ 2H2O =" 2Cu" + O2+ H2SO4；（条件不扣分）
（3）0．9mol/L。 

本题解析：（1）B装置存在自发的氧化还原反应，所以B池是原电池，则A池是电解池；
（2）B池中的Zn作原电池的负极，Cu作正极，则A池中的左边的石墨与正极相连，是电解池的阳极，硫酸铜溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；右边的石墨作阴极，是铜离子放电生成单质Cu，所以电解池的总反应是2CuSO4+ 2H2O =" 2Cu" + O2+ H2SO4；
（3）导线上通过了0．04mol电子，则消耗铜离子的物质的量是0．04mol/2=0．02mol,原溶液中铜离子的物质的量是0．2L×1．0mol/L=0．2mol，所以溶液中剩余铜离子的物质的量是0．2-0．02=0．18mol，所以反应后A池c（Cu2+)为0．18mol/0．2L=0．9mol/L．
考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用，有关计算

本题难度：一般

4、选择题  某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（?）　

A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
D．盐桥中电子的移动是从右向左

参考答案：C

本题解析：A项取出盐桥后，停止反应，电流计的指针不偏转；B项在外电路中，电子由铜电极流向银电极；C项正确；D项盐桥中没有电子的移动，是离子的移动。
点评：原电池中电子的流向：由负极经导线流向正极，电流反之，属于简单题。

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞E＞D                   B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B                   D．D＞A＞B＞E

参考答案：D

本题解析：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．
考点：原电池原理

本题难度：一般