高中化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》高频考点预测（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《氧化还原反应的基本概念》高频考点预测（2020年最新版）(四)

2021-02-18 07:12:47 【大中小】

1、填空题三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为___________个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有
___________（填化学式）。

参考答案：（1）2∶1
（2）“略”；0.4NA或2.408×1023
（3）泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味
（4）NaNO3

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：C

本题解析：根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是＋（2×4－1×2）＝＋6价，A正确。反应①中氧化剂是ClO—，氯原子的化合价由＋1价降低－1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3，铁的化合价由＋3价升高到＋6价，变化3个单位。根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确。反应②氧化产物不止Na2FeO4，还有氧气，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子的物质的量大于4 mol，C是错误的。K2FeO4中铁的化合价是＋6价的，具有氢氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，D正确。答案选C。

本题难度：一般

3、填空题氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是?。（有两个正确选项）
A．古代活字印刷
B．原电池工作
C．简单机械织布
D．我国古代湿法炼铜

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：?其中水为?剂。
（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：?CuO+?NH4Cl = ?Cu+?CuCl2+?N2+?H2O
①配平此氧化还原反应方程式
②该反应中，被氧化的元素是?（填元素名称），氧化剂是?（填化学式）
③反应中若产生0.2mol的气体，则有?个电子转移。

参考答案：13.（9分）（1）? BD?（1分，少选、错选不得分）（2）? 2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）；氧化?（1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4? 2? 3? 1? 1? 4（2分，系数为1不标得一分）②?氮?（1分），? CuO?（1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）

本题解析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)CO＋H2，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2NA/7.2×1023。

本题难度：一般

4、选择题已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

参考答案：C

本题解析：A选项中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。B中4mol过氧化钠有6mol的氧原子得到六NA个电子。C选项正确，可只用分析过氧化钠得电子数。D中由于过氧化钠氧化性比较强，反应速率较快，直接出现红褐色沉淀。
点评：本题关键在于分析化合价的升降来确定得失电子的数目。难度不大。

本题难度：一般

5、选择题下面三个方法都可以制氯气：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是(? )
A．O2 MnO2 KMnO4
B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2
D．O2 KMnO4 MnO2

参考答案：B

本题解析：当几种不同的物质与同一种物质发生氧化还原反应时，反应条件的不同可以作为判断氧化性或还原性强弱的依据。KMnO4不需加热，而MnO2则需加热，O2不仅需加热，而且需催化剂，故氧化性由强到弱顺序为B项。

本题难度：简单

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