1、选择题  在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是?（?）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂只有Cu2O

参考答案：C

本题解析：根据方程式可知，Cu2S中Cu的化合价从＋1价降低到0价，S的化合价从－2价升高到＋4价，所以Cu2S既是氧化剂，也是还原剂。Cu2O中Cu的化合价从＋1价降低到0价，因此Cu2O是氧化剂。所以选项BD是错误的，C正确。A不正确，生成1molCu，转移1mol电子，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液　
④Fe与HCl溶液，
由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
[? ]
A．①③
B．③④
C．①②
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为?，发生器中鼓入空气的作用可能是?(选填序号)。
A．将SO2氧化成SO3增强酸性
B．稀释C1O2以防止爆炸?
C．将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是?g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有?
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是?
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是??(填序号)。
A．Na2O2? B．Na2S? C．FeCl2? D．KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是?（填操作名称）

参考答案：
（1）? (2分)? B(1分)
（2）80.0(1分)? 500ml容量瓶?胶头滴管(1分)
（3）酚酞溶液或溶液等(1分)?（4）A(1分)
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤(1分)

本题解析：
（1）?，ClO3-中氯元素为+5价，遇到具有还原性的SO2反应做氧化剂，化合价降低，根据图意生成ClO2，而SO2中S价态升高，生成SO42-；鼓入空气的作用是稀释ClO2，而A的反应需要加催化剂，而C选项，需要还原剂。
（2）根据公式计算，m=n*M=C*V*M=80g?；容量瓶必须标明量程。而没有标准的450ml的容量瓶，而选用500ml配置。胶头滴管用于定容。
（3）检验碱是否过量用酸碱指示剂，或者用氢氧化铁，现象为有红褐色沉淀。
（4）在吸收塔中需要氧化剂，过氧化钠与双氧水氧化性能相似。
（5）从溶液中得到晶体的一般过程为加热浓缩，冷却结晶，过滤。
点评：本题综合性比较强，结合化工生产的流程图，所考查的知识点不难，知识点比较零散，需要学生有较强的知识基础和综合能力。

本题难度：困难

4、选择题  三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
①?C3N3(OH)33HNCO
②?8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是
A．反应①、②均是氧化还原反应
B．反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C．反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，反应②是氧化还原反应，①是非氧化还原反应；
B．正确，反应②中N 从-3价和+4价均变成0价， N2既是氧化产物、又是还原产物
C．不正确，反应②中，每转移1mol电子，NO2中氮降4价，NO2被还原0.25 mol
D．不正确，反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为6：8=3∶4

本题难度：简单

5、选择题  人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(? )
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．亚硝酸盐被氧化

参考答案：C

本题解析：Fe3+的化合价降低，被还原，维生素C作为还原剂。

本题难度：简单