1、填空题  降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L?min）；
②氢气的转化率=______；
③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molCO2和3molH2．

2、选择题  反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（?）

A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
C．b、c两点的转化率：b＞c
D．由b点到a点，可以用加热的方法

3、选择题  在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) ?xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（?）

A．温度：T1＞T2
B．压强：p1＞p2
C．正反应是吸热反应
D．x的值是2

4、选择题  对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

[? ]

5、选择题  下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3，已达平衡状态的是（　　）
A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
C．容器内各物质的浓度相等
D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2