1、简答题 在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
| 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
|
（1）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
（2）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为______．
（3）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围______．
2、填空题 （11分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下
列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将?（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
| 0
| 500
| 10 00
|
c(N2O5)/mol·L—1
| 5.00
| 3.52
| 2.48
|
则500s内N2O5的分解速率为?。
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2?T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的?区 (填“阳极”或“阴极”)生成，其电极反应式为?。
3、选择题 在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：
，下列说法正确的是
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应不是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．该反应的平衡常数表达式是
4、选择题 在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)?
?CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol
B．0.8 mol
C．0.7 mol
D．0.6 mol
5、填空题 （14分）如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变? B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等? D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，
测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应
达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α
乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
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