1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．硅元素在自然界中以游离态存在
B．氨气是工业制取硝酸的重要原料
C．铝是金属，与强碱不能发生反应
D．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品

参考答案：A、Si在自然界中的存在既有单质硅又有含硅的化合物，所以既有游离态又有化合态，故A错误；
B、氨气催化氧化可以获得一氧化氮，然后转化为二氧化氮，和水反应可以获得硝酸，氨气是工业制取硝酸的重要原料，故B正确；
C、金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，故C错误；
D、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分中均含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为
A．4.8 g
B．6 g
C．9.6 g
D．12 g

参考答案：C

本题解析：因为Al与HCl、NaOH反应生成的H2体积一样，所以Mg与HCl反应生成的气体为11.2－6.72L=4.48L，即0.2mol，Mg——H2，所以Mg为0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg为9.6g

本题难度：一般

3、计算题  把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积? (2)a的取值范围? (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。

参考答案：(1) ?80mL （2分）?(2)? 0＜a＜50（3分）
(3)0 ＜n(Mg2+)＜0.025mol ?（3分） (4) 0.02 （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  (6分) 向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol /LNaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到 350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl3的物质的量浓度(需写出解题过程)。

参考答案：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1mol?1mol
x? 2mol/L×(0．35L-0．3L)? x=0．1mol? (2分)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
3mol? 1mol
y? 0．1mol? y=0．3mol? (2分)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
1mol? 3mol
z? (2mol/L×0．3L-0．3mol)? z=0．1mol
c(FeCl3)=0．1mol/1L=0．1mol/L? (2分)?答（略）

本题解析： 见答案

本题难度：一般

5、填空题  钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________________；可观察到的实验现象是_____________（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________________。

参考答案：（1）强；铝
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；bc
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般