1、计算题  （本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1?g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1?g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2?g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2?g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3?g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：

参考答案：
52.? 47.06%　　（2分）
53.? 60%　　（2分）
54.? 0.80V＜m＜1.07V
（2分，其它写法如27V/33.6＜m＜24V/22.4或9V/11.2＜m＜3V/2.8都给分）
55. 丙中盐酸反应完全，n(H2)="0.672/22.4" ="0.03" mol，（1分）
则c(HCl)="0.03×2/0.03=2.0" mol·L-1（1分）
56. 设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有：

（1分）
解得：x =" y" =" 0.01" mol（1分）
则w(Mg)="[(0.01" mol×24 g·mol-1)/0.510 g]×100%=47.06%（1分）
57. 根据HCl ~ NaCl和Al ~ NaAlO2可知
n(NaCl)="n(HCl)=2.0" mol·L-1×0.030 L="0.06" mol（1分）
n(NaAlO2)="n(Al)=0.01" mol×918/510="0.018" mol（1分）
根据Na+守恒得：n(NaOH)="0.06" mol+0.018 mol="0.078" mol（1分）
故V(NaOH)="0.078" mol/1.0 mol·L-1="0.078" L="78" mL?（1分）
即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

本题解析：52.镁铝合金中铝与氢氧化钠反应产物经过二氧化碳反应所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体为氧化铝，反应前为镁铝反应后为铝和氧，质量不变，根据元素守恒可知氧化铝中氧的质量分数即为镁的质量分数，为16×3/（16×3+27×2）= 47.06%；53.该反应得到的固体为氧化镁，根据元素质量守恒，氧化镁中镁元素的质量分数即是镁铝合金中镁元素的质量分数，为24/（24+16）= 60%；
54.镁铝与稀硫酸反应消耗的硫酸不同产生的气体量也不同，故采用极值法确定其范围，金属全为镁时
金属的量为V /22.4×24=1.07V，金属全为铝时V? /22.4×2/3×27=0.80V,范围0.80V＜m＜1.07V；
55.丁同学实验数据中盐酸量固定，bc组盐酸反应完全，a组金属反应完全，故计算盐酸的浓度根据bc组气体数据直接得出，丙中盐酸反应完全，n(H2)="0.672/22.4" ="0.03" mol，
则c(HCl)="0.03×2/0.03=2.0" mol·L-1
56.根据a组数据列方程式可解，解法见答案；57.根据元素守恒，合金中铝最终变为NaAlO2，开始加入的盐酸最终变为氯化钠，此可称为终态分析法。
n(NaCl)="n(HCl)=2.0" mol·L-1×0.030 L="0.06" mol（氯原子守恒）
n(NaAlO2)="n(Al)=0.01" mol×918/510="0.018" mol（铝原子守恒）
根据Na+守恒得：n(NaOH)="0.06" mol+0.018 mol="0.078" mol
故V(NaOH)="0.078" mol/1.0 mol·L-1="0.078" L="78" mL?（1分）
即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

本题难度：一般

2、实验题  为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：

参考答案：（1）Al? Al3++3OH—="=" Al(OH)3↓ （2）Fe2+? 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3

本题解析：样品甲:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑. AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl. Al(OH)3+OH-=AlO2-+ H2O;
样品乙: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+3NaCl, 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3
故样品甲中金属的主要成分是是铝，生成白色沉淀反应的离子方程式是Al3++3OH—="=" Al(OH)3↓（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是Fe2+白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是： 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。

本题难度：一般

3、选择题  铝热反应（如）中，铝的作用是(　　)
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．干燥剂

参考答案：A

本题解析：铝的化合价升高，失电子，是还原剂

本题难度：简单

4、填空题  铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
(3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式：
阳极：_________________________________________；
阴极：_________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

参考答案：(1)38.4　(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－　(3)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋；6H＋＋6e－=3H2↑　(4)NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O

本题解析：(1)m[NaOH(aq)]＝ρV＝200 mL×1.2 g/cm3＝240 g，m(NaOH)＝m[NaOH(aq)]·w(NaOH)＝240 g×16%＝38.4 g。(2)铝片表面的氧化膜为Al2O3，是一种两性氧化物，可与强碱反应生成偏铝酸盐和水。(3)阳极是Al失去电子，与H2O共同作用转化成Al2O3；阴极是电解质溶液中的H＋得到电子而转化成H2。(4)NH3·H2O属于弱碱，写离子方程式时要写成化学式的形式。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液是由盐酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A.稀硝酸、氯化铁
B.稀硫酸、硝酸铁
C.稀硫酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁

参考答案：A

本题解析：分析：依据向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图象可知，开始无沉淀生成说明是中和酸的过程，因为硫酸钡难溶于酸，所以判断一定不含稀硫酸、硫酸铁溶液；其它物质可以是盐酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物，也可以是硝酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物．
解答：依据向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系图象可知，开始无沉淀生成说明是中和酸的过程，因为硫酸钡难溶于酸，判断一定不含稀硫酸、硫酸铁溶液；随着酸的反应完全会生成沉淀，证明一定含铁离子，形成沉淀为氢氧化铁；其它物质可以是盐酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物，也可以是硝酸和氯化铁或硝酸铁形成的混合物；
A、稀硝酸、氯化铁符合题意，故A正确；
B、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸，故B错误；
C、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸，故C错误；
D、加入氢氧化钡，开始无沉淀生成，一定不含硫酸铁，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质性质的检验方法，明确图象中开始没有沉淀来确定溶液的成分是解答的关键，注意硫酸钡是不溶于酸的沉淀，题目难度不大．

本题难度：一般