1、计算题 （本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1?g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1?g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2?g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2?g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3?g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号
| a
| b
| c
|
合金质量/mg
| 510
| 765
| 918
|
气体体积/mL
| 560
| 672
| 672
|
55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
2、实验题 为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲
| 生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
|
样品乙
| 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
|
?
（1）样品甲中金属的主要成分是?，生成白色沉淀反应的离子方程式是?。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是?，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是?。
3、选择题 铝热反应（如
）中，铝的作用是( )
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．干燥剂
4、填空题 铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。
某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。
(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。
(3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。
写出该过程中的电极反应式：
阳极：_________________________________________；
阴极：_________________________________________。
(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。
5、选择题 
某溶液是由盐酸、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铁溶液、稀硝酸、硝酸铁溶液几种中的两种混合而成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是
A.稀硝酸、氯化铁
B.稀硫酸、硝酸铁
C.稀硫酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
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