1、选择题  将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A．②③
B．只有①
C．②④
D．①③

参考答案：D

本题解析：两种情况（假设硫酸铝的物质的量为1mol）：
I：一半铝元素生成Al(OH)3↓：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，可见NaOH为3mol
II：铝元素一半生成Al(OH)3↓，一半生成NaAlO2：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3＋AlO2－＋2H2O，即NaOH为7mol；
故答案为D

本题难度：一般

2、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

参考答案：（1）沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg（OH）2沉淀]
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤　加热浓缩（或蒸发结晶）　（4）HCl
（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑　制盐酸，循环使用

本题解析：（1）石灰乳中的Ca（OH）2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀。
（2）海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。
（3）从沉淀池中得到Mg（OH）2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。
（4）溶解Mg（OH）2应用足量盐酸。
（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。

本题难度：一般

3、选择题  世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
[? ]
①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料 ⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦制易 拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和食品
A.③⑤⑧⑨
B.⑥⑧⑨
C.③⑤⑨
D.③⑤⑥⑦③⑨

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是?、 ?、 ?。 固体B的化学式为?。
（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①?。
②?。
③?。

参考答案：（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]－＋H+＝ H2O+Al(OH) 3↓

本题解析：（1）I、II、III、IV操作都是过滤操作，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；沉淀C是氧化铝、氧化铁的混合物，加氢氧化钠溶液后沉淀D是氧化铁，所以得到的溶液是偏铝酸钠溶液，加入适量盐酸可以生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得氧化铝，所以固体B的化学式为Al2O3；
（2）①为氧化铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；②为硫酸铝钾中的铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+；③为偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓。

本题难度：一般

5、选择题  在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A．石灰水
B．氢氧化钠
C．硫酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。
氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确。
故选D。
点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。

本题难度：简单