1、计算题  （6分）一包氯化镁和硫酸钠组成的混合物中，为测定其中氯化镁的的质量分数，小亮同学称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g，平均分四次加入其中，充分振荡后，测得实验数据如下表所示，请分析并进行相关的计算：

参考答案：⑴ 5.8（2分）；?⑵ 71.25%

本题解析：（1）根据实验1和3可知，25g氢氧化钠溶液就生成2.9g沉淀，所以在实验2中应该生成5.8g沉淀。
（2）根据实验3、4可知，沉淀的最大值是8.7g，即氢氧化镁是8.7g，所以根据方程式2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl可知，氯化镁的质量是，所以原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是。

本题难度：一般

2、选择题  相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是（　　）
A．相同条件下，产生气体的体积相等
B．生成的铝的化合物的物质的量相等
C．消耗酸和碱的物质的量相等
D．相同条件下，转移的电子数相等

参考答案：Al与HCl、NaOH反应方程式分别是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
A．根据2Al---3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，故A正确；
B．根据Al原子守恒2Al---2AlCl3---2NaAlO2知，生成的铝的化合物的物质的量相等，故B正确；
C．根据Al---3HCl、Al---NaOH知，消耗酸和碱的物质的量不等，故C错误；
D．两个方程式中，都是Al失电子发生氧化反应，在足量的HCl和NaOH溶液中，则相等质量的铝失去电子数相等，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象．
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______；反应的化学方程式为：______．
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：______；其反应的离子方程式为：______．

参考答案：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，
故答案为：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________

参考答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==?+2H2O
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al(OH)3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==+2H2O，Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓
综上所述，二者滴加顺序不同，现象不一样。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（?）
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．AlO2－
D．Al3+和Al(OH)3

参考答案：C

本题解析：明矾溶液中铝离子与硫酸根离子物质量之比为1：2，假设明矾物质的量为1mol，那么铝离子为1mol，硫酸根离子为2mol，欲将硫酸根离子全部沉淀完，需要Ba(OH)2物质的量为2mol，就会产生氢氧根离子4mol，1mol铝离子与4mol氢氧根离子反应全部生成偏铝酸根离子，所以正确答案选C。

本题难度：一般