1、选择题  下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
A．CH3COOH
B．H+
C．OH-
D．Na+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序：______。
（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：Ⅰ（1）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解显酸性的盐（3）100:1。Ⅱ（1）<NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左减小。

本题解析：Ⅰ（1）因为平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性变成酸性，所以可以加入酸或加入水解显酸性的盐。（3）100℃时，将pH=2的硫酸的氢离子浓度为10-2mol/L，由于100℃时水的离子积常数为10-12，所以pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，假设二者的体积分别为a升和b升，混合至呈中性，则有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反应生成氯化铵，属于强酸弱碱，铵根离子水解使溶液显酸性，所以pH<7。离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化铵电离出等量的氯离子和铵根离子，由于铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以溶液中氢氧根浓度比一水合氨浓度的数值减小。
考点：酸碱混合后溶液的相关计算，盐类的水解。

本题难度：困难

3、选择题  在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、NO、Cl—
B．K+、Na+、Cl—、NO
C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—
D．K+、NH、SO、NO