参考答案：A

本题解析：A、肥皂水冒泡，不能说明气泡为氢气；B、加热氯化铵和氢氧化钙混合物，通入酚酞溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反应发生，故不选；C、澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，故不选；D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有含不饱和键的新物质生成，能证明发生了反应，故不选。

本题难度：简单

2、选择题  下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（?）
A．相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3
B．常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

参考答案：C

本题解析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。常温下，Na2CO3大于NaHCO3。106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。答案选C。
点评：本题非常基础，主要考查碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异。

本题难度：一般

3、选择题  有关铷的叙述不正确的是（?）
A．金属铷投入水中可能会引起爆炸
B．铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性
C．灼烧氢氧化铷分解为氧化铷和水蒸气
D．氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性

参考答案：C

本题解析：一小块钾投入水中能引起燃烧和爆炸，铷比钾活泼，投入水中也能引起燃烧和爆炸，A选项正确。
Rb+处在其元素的最高价态，不能再失电子，只能得e-变为Rb。B选项正确。
NaOH、KOH灼烧都不分解，与它们相似，RbOH灼烧也不分解。C选项不正确。
NaOH、KOH易溶于水，它们的水溶液呈强碱性，与它们相似，RbOH也易溶于水，RbOH也是强碱。D选项正确。

本题难度：简单

4、选择题  有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是
[? ]
A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑
D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为
A．3 mol/L
B．2 mol/L
C．1.4 mol/L
D．1 mol/L

参考答案：B

本题解析：根据反应结果分析，无论碳酸氢钠还是分解后的碳酸钠，钠原子量不变，根据产物硫酸钠得出反应的硫酸的量为钠原子量的一半（Na2SO4），故剩余硫酸的量为：0.1×2－16.8÷84÷2=0.1mol，反应后H+的浓度约为0.1mol×2÷0.1L="2" mol/L。

本题难度：一般