1、选择题  在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

参考答案：D

本题解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。

本题难度：简单

2、实验题  碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应生成氧气。要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。
(1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应：_____________________。③RbO3与CO2反应：______________________________。

(2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后，立即塞紧塞子，一段时间后气球就会自动膨胀，该物质可能是
A．Na2O
B．Na2O2
C．KO2
D．RbO3

参考答案：(1)①2Na+Na2O2====2Na2O?②10K+2KNO3====6K2O+N2↑?
③4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2
(2)AB

本题解析：(1)①钠具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者可发生如下反应：
2Na+Na2O2====2Na2O
②同理根据题设，钾与硝酸钾反应时生成单质，则反应为10K+2KNO3====6K2O+N2↑。注意，此反应的最终产物为K2O而不是K2O2，因为K2O2能与K反应生成K2O。
③类比过氧化钠与二氧化碳反应，可得4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2。
(2)气球会膨胀，表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小)，答案为A、B。

本题难度：简单

3、选择题  取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加
HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是

A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1：1
B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1：1
C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

参考答案：A

本题解析：
CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2至反应结束消耗盐酸的体积为V2．
将各种反应的情况总结如下表：
溶液中溶质的成分
Na2CO3和NaOH
Na2CO3
Na2CO3和NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3
向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应
依次是⑤③④
依次是③④
依次是③④
④
④
V1与V2的关系
V1＞V2
V1=V2
V1＜V2
V1=0，V2＞0
V1=0，V2＞0
分析题中的图象：
（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH．
根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：1．
故A不正确，B正确；
（2）当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n（Na＋）=n（HCl）=0.075mL×0.1mol·L－1=0.0075mol，
所以n（NaOH）=0.0075mol，
c（NaOH）=0.0075mol/0.1L
=0.075mol·L－1，
故C正确；
（3）50mL～75mL发生的反应为HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，n（HCl）=0.025L×0.1mol·L－1=0.0025mol，
则V（CO2）=0.0025mol×22.4L·mol－1=0.056L=56mL，
故D正确。
选A。

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（?）
A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出
B．溶液中Na+数目减少，有H2放出
C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-数目增大，有H2放出

参考答案：B

本题解析：钠投入溶液后，立即生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此在相同条件下，Na+和OH-的浓度不变，但溶剂减少了，Na+与OH-的数目都减少。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是
A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同

参考答案：C

本题解析：A.首先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.不能置换出Cu。错误。B.Na2O+ H2O=2NaOH;? 2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑.反应产物不同。错误。C. 2Na2O2+ 2H2O="4NaOH+" O2↑, 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2.故可以作为氧气的来源。正确。D. Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2 ↑ + H2O,106g的Na2CO3产生44g的CO2，NaHCO3+2HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O,84g的NaHCO3产生44g的CO2，可见质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量不相同。错误。

本题难度：一般