1、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

A．CO32-水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的数目
D．溶液中的c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：碳酸钠溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。稀释促进水解。根据图像可知，随着水的加入，纵坐标是增加的。A、水解平衡常数只与温度有关系，因此稀释过程中水解平衡常数不变，A不正确；B、稀释促进水解，溶液中OH－个数增加，但OH－浓度降低，因此溶液的pH减小，B不正确；C、稀释促进水解，HCO3－的浓度减小，但HCO3－个数增加，C正确；、稀释促进水解，c(CO32-)减小，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（ ）
A．NaOH
B．NH4Cl
C．HNO3
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：A、不反应。
B、在NH4Cl溶液中存在：NH4++H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
C、能反应但不产生氢气。
D、不能反应。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是:?
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

参考答案：C

本题解析：A 错误，c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B 错误，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变
C 正确，在Na2S溶液中加入AgCl固体，会得到硫化银沉淀，c(S2-)下降
D 错误，PH相同，c(H+)相等，都等于10-5mol/L

本题难度：一般

4、填空题  （1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：
?。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。
（2）常温下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①?②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①?②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）某温度（T℃）时，测得0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=?。

参考答案：（1）Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋由于加热会促进Al3+的水解，同时产生的HCl受热逸出，故用热水配制时水解产生的Al(OH)3增多会出现浑浊现象（3分）
HCl（1分）?
（2）＝（2分）?＞（2分）甲基橙（2分）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?（2分）
（3）pH=12（2分）

本题解析：（1）原因：铝离子水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓+3H＋ 温度升高，Al3＋水解程度增大，要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的盐酸，抑制Al3＋水解。
（2）水的电离程度①=②，因为溶液中c(H＋)=c(OH－)
若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：①>②,因为氨水的浓度大于盐酸的浓度，盐酸体积应该多些。
若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用甲基橙作指示剂，因为滴定终点显酸性
达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
（3）pH=12

本题难度：一般

5、选择题  常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是
A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

参考答案：C

本题解析： A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(CH3COO－）=c(Na+)，错误；B、醋酸溶液浓度越大，电离度越小，所以a+1>b，错误；C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确；D、NaF和CH3COOK溶液中电荷守恒式分别为ｃ(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因两溶液pH相等，所以c(H+)和c(OH-)分别相等，所以[c(Na+)－c(F－)]=[c(K+)－c(CH3COO－)]，错误。

本题难度：困难