1、选择题  为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是(　　)
A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

参考答案：B

本题解析：离子化合物形成的晶体都是离子晶体，熔沸点高，所以A不正确，B正确。共价化合物溶于水也能发生电离，也可以导电，但熔融时只有离子化合物可以导电，所以CD都是错误错误的，答案选B。

本题难度：一般

2、简答题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．NH3分子的结构式：

B．CO2分子模型的示意图：

C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
D．Na2O的电子式：

参考答案：A、NH3分子中氮原子最外层5各电子，有三个单电子，与氢原子结合时形成三个共价键，故A正确；
B、二氧化碳分子结构是直线型，选项中的模型中原子的相对位置不对，故B错误；
C、乙烯分子的结构简式中的双键不能省略，故C错误；
D、氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式的书写两个钠离子不能合并，选项中的电子式不能正确表述得失电子关系，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：
（1）U单质的原子堆积方式为?，Y的简单氢化物分子式为?。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为28，其分子中σ键与π键的键数之比为________。
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①甲的化学式为______________。
②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。
A．每个晶胞中含有14个U+ 和13个Z2-
B．晶体中每个U+ 周围距离U+ 最近的Z2-?有6个
C．该晶体属于离子晶体
③甲的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是________________cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

参考答案：（1）体心立方堆积 ；? NH3；?（2）5∶1；
（3）①KO2 ；?②BC ；?③（或或）

本题解析：X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，则外围排布为2s22p3，因此Y为氮元素；X、Y、Z三种元素位于同一周期，且XZ2与Y2Z互为等电子体，因此符合条件的化合物只能是CO2与N2O，故X为碳元素、Z为氧元素；含U的化合物的焰色为紫色，则U为钾元素。
（1）U为钾元素，K单质的原子堆积方式为体心立方堆积；N元素的简单氢化物分子式为NH3。
（2）X为碳元素，一种氢化物的相对分子质量为28，则该氢化物为C2H4，分子中含有1个碳碳双键、4个C-H。碳碳双键含有1个σ键、1个π键，单键都为σ键，因此C2H4分子中σ键与π键的键数之比为5:1。
（3）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示。

①由晶胞结构并依据均摊法可知，晶胞中K原子数目＝8×＋6×＝4。O原子数目＝2×12×＋2＝8，故K原子与O原子数目之比为4:8＝1:2，所以甲的化学式为KO2。
②A、由①中计算可知，每个晶胞中含有4个K+和4O2-，故A错误；B、由晶胞结构可知，晶体中每个K+周围距离K+最近的O2-有6个（即上下、左右和前后个1个），故B正确；C、该晶体由K+和O2-构成，属于离子晶体，故C正确，答案选BC。
③晶胞含有4个钾离子，则晶胞的质量＝g，因为甲的密度为a?g?cm-3，所以晶胞的体积＝g÷ag?cm-3＝cm3。

本题难度：一般

4、选择题  已知磷酸分子结构?中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

参考答案：B

本题解析：因为次磷酸能发生氢交换，说明次磷酸里面含羟基，但次磷酸钠不能发生氢交换，说明里面不再有羟基了，由此可以得出次磷酸中只含有一个羟基，选B。

本题难度：一般

5、简答题  Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）请写出甲的结构式______．
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______
（3）丙属于______化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是______．

参考答案：短周期元素Q和W按照原子个数比4：1形成10个电子的化合物，可推知甲为CH4，则Q为氢元素，W为碳元素；
因W、X、Y同为第二周期，且Y与Z同主族，故Z为非金属元素，Z的最高价氧化物对应水化物为酸，该酸能与乙（X的氢化物）按1：2发生反应生成盐，该氢化物一定为NH3，而该酸一定为二元酸，即Z为硫元素，Y为氧元素．
（1）甲为CH4，结构式为



，故答案为：



；
（2）Q为氢元素，Y为氧元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为过氧化氢，化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
（3）乙为NH3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，两者按照物质的量之比2：1反应形成（NH4）2SO4，故丙为（NH4）2SO4，是离子化合物，向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，发生反应离子方程式为NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，故答案为：离子；NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般