1、选择题  下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（?）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．NaHCO3

参考答案：C

本题解析：NaOH ，Na2O，NaHCO3为白色，Na2O2?为淡黄色，故选C

本题难度：简单

2、选择题  在不同反应中既能吸收CO2，又能参加反应放出CO2的是
A．Na OH
B．Na 2CO3
C．NaHCO3
D．Ca(OH)2

参考答案：B

本题解析：B选项中Na2CO3＋HCl=CO2＋NaCl；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。
点评：本题需熟练掌握钠的化合物性质及方程式。

本题难度：一般

3、选择题  关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（?）
A．既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．医疗上可用于治疗胃酸过多
C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
D．同温度时，NaHCO3的溶解度>Na2CO3溶解度

参考答案：AB

本题解析：碳酸氢钠和强碱反应生成碳酸盐，和强酸反应生成CO2，A正确；碳酸氢钠可用于医疗上治疗胃酸过多，B正确；碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠的，所以与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多，C不正确；在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D不正确，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型，也是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对教材知识的巩固与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题是常识性知识的考查，属于识记性的内容，记住即可。

本题难度：简单

4、选择题  将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（?）
①2.00%?②3.65%?③10%?④36.5%
A．①最少
B．④最多
C．③居中
D．一样多

参考答案：D

本题解析：因钠可以与水反应，所以Na与酸溶液反应产生H2的量不受酸的用量的限制。

本题难度：简单

5、选择题  标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V(B)="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为?mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是?mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

参考答案：（1）3 （2分） 0.75（2分）
（2）①NaHCO3（1分）
②Na2CO3和NaHCO3（1分）
③Na2CO3（1分）
④Na2CO3和NaHCO3（1分）；
（3）0≤V≤448（2分）

本题解析：由于反应后溶液的pH大于7，所以对应的溶质有如下几种情况，①NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3④Na2CO3和NaHCO3，根据表中的数据分析可知每组对应的溶质。根据图像分析当气体体积达到最大值时，溶液中溶质只有NaCl，因此原溶液中氢氧化钠的物质的量等于此时加入盐酸的物质的量；V（A）=100时对应溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，根据钠离子守恒可知各自的物质的量均为0.1mol，所以30mL溶液中含有的Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加顺序不同对应反应不同，所以将盐酸滴加到混合溶液中产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液中产生气体体积为448mL。

本题难度：简单