1、计算题  将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

2、选择题  金属钠在空气中久置后变质为（?）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3

3、填空题  某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为?。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论?。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
?（填字母序号）。
a．溶液温度下降? b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈无色? d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，?（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是?。
a．装置I的气球体积较大? b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算? d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0．5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

4、选择题  将1.15 g钠和0.4 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后的固体可能是（?）
A．硫与硫化钠
B．氧化钠与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．硫化钠

5、填空题  (1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为________________________。
(2)用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，而不采用钠在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因是__________，该反应中氧化剂是__________，还原剂是________________。
(3)制氧化亚铁常利用该反应试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因：____________________________________。