1、选择题  等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比
A.前者多
B.后者多
C.一样多
D.无法判断

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
NaF是强碱弱酸盐，F＋＋H2OHF＋OH― ,促进水电离。后者生成的OH―多，阴阳离子总数相比后者多。

本题难度：困难

2、选择题  下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）> c（CO32－）> c（OH-）> c（H+）
C．0.1mol/L某弱酸盐NaA溶液与0.05mol/L盐酸等体积混合后呈碱性的溶液中：
c（HA）> c（Cl-）> c（A-）> c（OH-）
D．等物质的量的NaHS、Na2S混合溶液中：2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)

参考答案：CD

本题解析：A不正确，不符合物料守恒，应该是c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]＝0.3mol/L；碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，则c（Na+）> c（OH-）> c（CO32－）> c（H+），B不正确；
C中生成物是HA，另外NaA过量，溶液显碱性。这说明水解程度大于电离程度，C正确；根据物料守恒和电荷守恒可知，选项D正确，答案选CD。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，该类试题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题难度：困难

3、选择题  在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）>c（Cl-），则下列判断不正确的是
A.该溶液的pH小于7
B.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20mol·L-1
C.c(CH3COOH)D.c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10mol·L-1

参考答案：D

本题解析：生成相同浓度的CH3COOH和CH3COONa；且电离大于水解。D、 c（CH3COO-）+c（OH-）>0.10mol·L-1，故错误。

本题难度：一般

4、选择题  实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（  B ）
Ａ.BaCl2溶液，稀盐酸             Ｂ.稀盐酸，BaCl2溶液
Ｃ.BaCl2溶液，稀硝酸             Ｄ.稀硝酸，BaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：A、C、D中分别难排除银离子、银离子、亚硫酸根等的干扰

本题难度：一般

5、选择题  根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

参考答案：C

本题解析：A、大理石与盐酸反应制取的二氧化碳气体中可能含有HCl，则HCl与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以未除去二氧化碳中的HCl，直接将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，则不能说明碳酸的酸性比硅酸强，错误；B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有银离子、SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，错误；C、饱和氯化铁溶液的浓度比0.005mol/L大，所以加入饱和氯化铁溶液后，溶液的红色加深，可以证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确；D、通入的氯气可以与NaBr、KI都反应，生成溴单质、碘单质，所以右边棉球变为蓝色，不能说明是溴与KI发生的置换反应，则不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，错误，答案选C。
考点：考查对实验方案的分析与评价

本题难度：困难