1、选择题  下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是
A．图①中to时，各组分物质的量相等，反应达到了平衡
B．图①②中当c(HI)=3.16mol/L时，反应停止了
C．图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
D．由图①②可得，化学反应的限度与建立的途径无关

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（　　）
A．反应物和生成物的浓度相等
B．反应物和生成物的浓度不再发生变化
C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小
D．增大压强，不利于氨的合成

参考答案：A．平衡时反应物与生成物的物质的量浓度取决于起始浓度和反应转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明达到平衡状态，故B正确；
C．正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡混合物里NH3的浓度增大，故C错误；
D．反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 ， 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1，放出热量b kJ。
（1）此反应平衡常数表达式为_________________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。
（2） 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
（3） 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2)
B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2)
D. 容器内的密度保持不变
（4） 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”） 。

参考答案：（1）K= ； 增大
（2）= ； a = b + c
（3）BC
（4）变大

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)?；△H?=?Q同时符合下列两图中各曲线的规律是

[? ]
A．a+b>c+d?T1>T2?Q>0?
B．a+b>c+d?T1<T2?Q<0
C．a+b<c+d?T1>T2?Q>0?
D．a+b>c+d?T1>T2?Q<0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）B（g）+ C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：

请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序号）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为           ，
B平均反应速率为             。
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：
②                                               ；③                                                              。 
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是                。若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡时体系中A的物质的量浓度。（写出计算过程）

参考答案：（1）④（2）40%，0.005mol/(L·min) （3）②使用合适的催化剂；③升温 
（4）
往体系中再投入0.028molB和0.028molC后，平衡向左移动，设转化的B的物质的量浓度为x
2A (g)   B(g)    +   C (g)
旧平衡（mol/L）       0.060         0.040       0.040
新起始（mol/L）       0.060       0.040+0.014   0.040+0.014
转化（mol./L）        2x          x           x              
新平衡（mol/L）     0.060+2x     0.054-x      0.054-x    
K=      x = 0.006mol/L 
再次达到平衡时A的物质的量浓度：c(A) =" (0.060+0.006×2)" mol/L =" 0.072" mol/L

本题解析：（1）当A消耗0.03mol/L时，即c(A)=0.07mol/L时，c(A):c(B):c(C)=2:1:1，图中c(A)=0.07mol/L时不是平衡状态，①错误；A、B速率比等于2：1，但未知是正反应速率还是逆反应速率，②错误；反应前后气体的计量数不变，当容器的体积和温度不变时，反应前后体系压强不变，③错误；A的质量分数不变说明反应达到平衡状态，④正确；反应物、生成物都是气体，气体质量守恒，容器容积固定，所以气体的密度不变，⑤错误。（2）实验③中，前4min时，A浓度变化为0.04mol/L，A的转化率为0.04/0.1=0.4；v(A)=0.01mol/(L·min)，所以v(B)=0.005mol/(L·min)。（3）①、②起始时和平衡时A的浓度相同，但②比①先达到平衡，改变的条件是使用正催化剂；①、③起始时A的浓度相同，但③比①先达到平衡，说明改变的条件可能是升高温度或增大压强，增大压强平衡不移动，平衡时③比①A的浓度小，改变的条件是升高温度。（4）实验①平衡时c(A)=0.06mol/L，所以转化的c(A)=0.04mol/L，生成的c(B)=c(C)=0.02mol/L，K=c(B)c(C)/c2(A)=0.04×0.04/0.062=。平衡后，保持温度不变，向容器中再投入B和C，反应平衡常数不变。往体系中再投入0.028molB和0.028molC后，平衡向左移动，设转化的B的物质的量浓度为x
2A (g)   B(g)    +   C (g)
旧平衡（mol/L）       0.060         0.040       0.040
新起始（mol/L）       0.060       0.040+0.014   0.040+0.014
转化（mol./L）        2x          x           x              
新平衡（mol/L）     0.060+2x     0.054-x      0.054-x    
K=      x = 0.006mol/L 
再次达到平衡时A的物质的量浓度：c(A) =" (0.060+0.006×2)" mol/L =" 0.072" mol/L
考点：化学平衡状态的标志 转化率 化学反应速率及影响因素 化学平衡常数
点评：化学平衡常数是温度的函数，对于同一反应，只要温度不变，化学平衡常数不变，该条件经常隐含在题设条件中。

本题难度：困难