参考答案：B

本题解析：A、FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl受热挥发，降低了生成物的浓度，使平衡右移，符合勒夏特列原理；B、钢铁生锈，是电化学没有可逆反应，不符合勒夏特列原理；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡左移，符合勒夏特列原理；D、CH3COOHCH3COO－＋H＋,加水稀释离子浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理。因此答案选B。
考点：考查化学反应原理等相关知识。

本题难度：一般

3、简答题  在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

参考答案：（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO2的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，
故答案为：放；?
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO）=0.020-0.00822mol/(L．min)=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为?0.0015mol/（L?s），
故答案为：b，0.0015mol/（L?s）；?
（3）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；?
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；?
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
（1）2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图。

①P1______(填“>”或“<”)P2
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是____________。
（2）已2NO2(g)N2O4(g)  △H1<0 
2NO2(g)N2O4(l)  △H2<0
下列能量变化示意图中，正确的是_______(填序号)

（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着反应的进行，混合气体的颜色变深。达到平衡后，改变反应 温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。
①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s 时段，反应速率v(NO2)为_________mol/(L·s)。

②T______(填“>”或“<”) 50℃。
③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等。直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨气应通入_______(填“正极”或“负极”)室，正极反应式为_____________________________

参考答案：（1）① ＜（1分） ②逐渐减小（1分） （2）A（2分）
（3）① 0.0020（2分） ②＞（2分）
③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/(L·s) ×10s＝0.020 mol/L（1分）
N2O4(g)  2NO2(g)
c开始(mol/L)      0.040          0.12
c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）

（4）负极（1分）    3O2＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分）

本题解析：（1）①反应是气体体积减少的反应，温度相同时压强越大，平衡向正向移动，NO的转化率就越大，P2下的转化率比P1大，故P2较大，则P1＜P2，②压强相等时，温度升高NO的转化率减小。故升高温度平衡向逆向移动，平衡常数减小。（2）反应的△H＜0，所以反应是放热反应，NO2的能量较高，同种物质气态的能量比液态高，故A对。（3）①从图看出0～60s 时段，NO2的浓度改变了0.12mol/L，则NO2反应速率为：0.12mol/L÷60s=" 0.0020" mol/(L·s)。 ②2NO2(g)N2O4(g)  △H<0则N2O4(g) 2NO2(g)，是吸热反应，改变温度后NO2(g)的浓度增大，故平衡向正向移动，所以是升高温度，则T＞50℃。③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020mol/(L·s) ×10s＝0.020mol/L（1分）
N2O4(g)  2NO2(g)
c开始(mol/L)      0.040          0.12
c平衡(mol/L) （0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）

（4）从反应方程式看出N 的化合价升高，失去电子，故在负极反应；NH3在负极反应，那么O2在正极反应，电解质溶液是碱性的，电极反应为：3O2＋ 6H2O ＋ 12e－＝12OH－（2分）
考点：化学平衡图像、化学平衡的移动、化学平衡常数的计算、燃料电池的工作原理。

本题难度：困难

5、填空题  合成氨工业的核心反应是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量变化如下图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0? B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0?D．ΔH<0，ΔS<0
(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度，K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．分离出氨气

参考答案：(1)减小　减小　(2)<　(3)D　(4)33.3%　减小　(5)A、D

本题解析：(1)在反应体系中加入催化剂，降低了反应的活化能，即E1减小，E2减小，反应热不变。
(2)由图像可知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，使用催化剂，加快了反应速率，但平衡并不移动，平衡转化率不变，上述反应仍不能进行彻底，故0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应后放出的热量应小于46.2 kJ。
(3)由图可知ΔH<0，根据反应方程式可知气体的物质的量减小，ΔS<0。
(4)? N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)
起始：? m ?n?0
转化：? x?3x ?2x
平衡：? m－x? n－3x?2x
根据题意m－x＝0.1 mol　n－3x＝0.3 mol　2x＝0.1 mol
故x＝0.05 mol　m＝0.15 mol　n＝0.45 mol
α(H2)＝＝×100%＝33.3%。
ΔH<0，升温，平衡左移，K值减小。
(5)欲提高H2的转化率应使平衡右移，向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡右移，A可行，B中充惰性气体对平衡无影响，C中改变催化剂不改变平衡移动，D中分离出氨气，平衡右移，方法可行，故选A、D。

本题难度：一般