化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

参考答案：(1)? ABC?（2）A?（3）484KJ
（4）2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l)? △H=-4QKJ/mol? (5)负?氧化? 2．24L

本题解析：（1）A． 使用催化剂可以大大加快正反应速率。正确。B． 因为氧气是反应物。提高氧气的浓度，及增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率。正确。正确。C． 提高反应的温度。可以加快化学反应速率。正确。D． 降低反应的温度，减慢化学反应速率。错误。（2）由于已知该反应为放热反应。则反应物的能量高于生成物的能量，在发生反应时多余的能量释放出来。图像应该为A。（3）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，反应过程中的能量变化就是二者的差值，所以2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量是2mol×436kJ/mol+1mol×496 kJ/mol-4mol×463 kJ/mol=484KJ．即氧气中燃烧生成气态水的热反应方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(g)。ΔH=－484KJ/mol． （4）因为1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，所以氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l)? △H=-4QKJ/mol。（5）在氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，n(e-)=0．2mol。则n(H2)=0．1mol． 在标准状况下消耗H2的体积是V=0．1mol×22．4L/mol=2．24L．

本题难度：一般

3、填空题  利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）______．
（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______（填“放出”或“吸收”）______热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化?②容器内压强不再发生变化?③容器内气体原子总数不再发生变化?④相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成n?molO2?⑤相同时间内消耗2n?molSO2的同时生成2n?molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．

参考答案：（1）△H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量═-E3kJ/mol=-（E2-E1）kJ/mol，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
（2）从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应．
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）?放热 E3?
? 反应开始?3 mol? 1mol? 0? E3
? 转化?1.8 mol? 0.9mol? 1.8 mol? 0.9E 3
? 平衡?1.2mol? 0.1mol? 1.8 mol?
? 所以SO2的转化率=1.8mol?3mol×100%=60%
放出热量 0.9E 3
故答案为：60%；放出； 0.9 E3；
（3）该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的含量不变．
①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，故⑤错．
故选：①②④；
（4）加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、E1 减小，E3不变，
故答案为：E2、E1 减小，E3不变；
（5）根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；，氧化剂在正极上发生还原反应电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，该原电池的本质是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，为维持浓度不变，SO2和O2反应生成硫酸的质量分数是50%，所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2×64：（2×18+2×98）=16：29
故答案为：+：O2+4e-+4H+═2H2O，-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+； 16：29；
（6）SOCl2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫生成，也有S单质生成，电池反应式为2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-，
故答案为：2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．图中曲线b表示使用了催化剂