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高中化学知识点归纳《能量的相互转化》试题巩固(2020年最新版)(一)
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:?
(4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为? (5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。 3、填空题 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g) 4、选择题 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是 |
5、填空题 (8分)(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是?(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量?(填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的总能量。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应:
NO2+COCO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速为?。
②假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为?。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是?
A.容器内气体的质量保持变
B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.容器内气体的平均相对分子质量不变
D.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
E.容器内气体的物质的量保持不变
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