1、填空题  已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为?。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为?g。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，? Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （?）?
A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W
C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

参考答案：D

本题解析：由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3可知W为C、X为Al，Z原子比X原子的核外电子数多4，可知Z为Cl，Y的原子序数应大于13，小于17,。A、W、Y、Z的氢化物稳定性：Z的最稳定，错误；B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序W< Z<Y<X<,错误;C、应是Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性，错误；D、ClO2可以做新型消毒剂，正确。

本题难度：一般

3、填空题  I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)?H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)?H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

参考答案：（1）（2分）（2）2HClO4+Na2SiO3＝2NaClO4+H2SiO3↓（3分）
（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-＝SiO32-+3H2O（3分）
（5）2C(s)+SiO2(s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1（3分） （6）＜（1分）? 75％（3分）

本题解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期。其中Y所处的周期序数与族序数相等，所以Y是第三周期第ⅢA族元素，即Y是铝，则Z是Si，X是N，W是Cl。
（1）氮元素的原子序数是7，则氮元素的原子结构示意图为。
（2）判断非金属性强弱的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。因此可以根据高氯酸能制备硅酸来验证W非金属性强于Z，反应的化学方程式为2HClO4+Na2SiO3＝2NaClO4+H2SiO3↓。
（3）明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以作净水剂，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
（4）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以根据反应式Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2可知，如果利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，则硅是负极，因此该原电池负极的电极反应式为Si-4e-+6OH-＝SiO32-+3H2O。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)?△H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) △H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)?△H＝c kJ· mol-1，则根据盖斯定律可知①+②-③即得到工业上生产粗硅的热化学方程式，即为2C(s)+SiO2(s)＝Si(s)+2CO(g) △H＝(a+b-c)kJ·mol-1。
（6）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；设CO和H2O起始浓度分别为a，则
CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)
起始浓度? a? a? 0? 0
转化浓度? b? b? b? b
平衡浓度? a－b? a－b? b? b
所以根据平衡常数表达式可知＝9
解得b＝a
所以CO平衡转化率为×100%＝75%

本题难度：困难

4、选择题  下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 (?? )
A? Cu+?B? Fe3+?C? Co3+?D? Cr3+ ?

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是?。写出该化合物的电子式?
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式?。
（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC2 )?pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是?（用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC2溶液，用?（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴?（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是?；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；

参考答案：(1)?极性和非极性? (2分) ??(2分)
(2)? Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 (2分)?
(3)? < (1分)? NO2- + H2O??HNO2 +OH-?， ClO- + H2O??HClO + OH-后者水解程度大于前者(3分)
(4) 酸式滴定管(1分) ， 酚酞(1分) , 溶液由无色变粉红色半分钟不褪色(1分),
0.12 (2分)

本题解析：略

本题难度：一般