1、实验题  分某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充
完整?。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式?。
（3）实验中D中的现象?。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是?填字母编号）。
a．BaCl2溶液? b．Ba(NO3)2溶液? c．银粉? d．Na2CO3粉末
（5）若将16g铜与50mLH2SO4物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为?L。
②该反应中被还原的H2SO4的物质的量为?mol。
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中?
的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=?mol·L-1。

2、实验题  某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为?； C中反应的离子方程式为?
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是?
（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为?，计算结果为?。（保留两位小数）

3、填空题  假设116号元素存在，完成下列问题：?
（1）116号元素在元素周期表中的位置是___________________________________。?
（2）下列关于116号元素的说法中正确的是_________________。?
A.无氧酸钠盐的化学式为Na2R的形式?
B.最高价氧化物可能是碱性氧化物?
C.原子的近似相对原子质量必定为332?

4、选择题  下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
A．无色、无味
B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色
D．和水反应生成硫酸

5、选择题  下列说法不正确的是
A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收
C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D．工业“三废”的综合利用不仅能减少污染，还获得有用的副产品