1、填空题 （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
| 元素性质或原子结构
|
T
| M层上有2对成对电子
|
X
| 基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，
|
Y
| 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
|
Z
| 元素最高正价是＋7价
|
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比，非金属性较强的”这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________，请说明理由_______________。
（5）CO和Y2是等电子体，CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
?
| A－B
| A=B
| A≡B
|
CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
Y2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
结合数据说明CO比Y2活泼的原因：______________________________________。
参考答案：(1)6（2分） (2) Cl（1分）? (3) b（1分）
（4）N>O（1分）? N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。（2分）
（5）断裂CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，断裂N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。（3分）
本题解析：T元素M层上有2对成对电子，则T元素的核外电子排布式为
即T元素为S（硫）元素；
X元素的基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子，则X元素原子的核外电子数=5×2-2=8，即X元素为O（氧）元素；
Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y元素为N（氮）元素；
Z元素最高正价是＋7价，在短周期中只能是CL（氯）元素；
所以（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子；
（2）元素Z与元素T为同一周期元素，在同周期中从左至右，元素的非金属性增强，所以非金属性强的为CL；
（3）非金属性强弱的比较依据有：单质与氢气化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物—酸性强弱，所以正确选项为b。
（4）N>O?因为N原子的外围电子排布式为2s2sp3,2p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。
（5）断裂CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，断裂N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
本题难度：简单
2、选择题 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（?）
?
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的气态氢化物为极性分子
C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D．五种元素中原子半径最大的是R
参考答案：B
本题解析：设R的最外层电子数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2，则x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，X是硅元素，Y是磷元素，Z是硫元素。A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正确；B、硫元素的气态氢化物是H2S，为极性分子，B正确；C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是X，即是硅元素，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 在目前的长式周期表中，同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（?）
A．6
B．12
C．26
D．30
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是?；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有?。
（3）YX3分子的空间构型是?，中心原子的杂化方式是?；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点?（填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为?。
参考答案：（共12分）（1）1s22s22p63s23p4（2分）?（2）?极性键、离子键、配位键（2分）?（3）三角锥形；sp3 ；高（每空2分）?
（4）
（（2分）
本题解析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH4NO3，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H2O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素。
（1）Z为S元素，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1，分子式为NH5，即NH4H，氢化铵，含有的化学键有极性键、离子键、配位键。
（3）YX3为NH3，空间构型是三角锥形，中心原子的杂化方式是sp3，Y的氢化物(即NH3)的沸点比W的氢化物(即HF)的沸点高。
（4）Z2W2为S2F2，电子式为
。
点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，注意首先判断生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式。
本题难度：一般
5、选择题 a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：
；a与b形成化合物的电子式为：
。
下列叙述正确的是（?）
A．原子半径：a>c>d
B．相应氢化物的沸点：d>c>a
C．非金属性：c>a>d
D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物
参考答案：D
本题解析：根据a的原子结构示意图可知，a是S，则b是Na，所以c是O，d是Cl。A不正确，原子半径应该是a＞d＞c。B不正确，水分子间存在氢键，所以沸点最高。C不正确，非金属性应该是c＞d＞a。D中分别是氧化钠、过氧化钠和水、H2O2，因此正确的答案选D。
本题难度：一般
考试问吧
