1、选择题  已知HCN的电离常数K=6.2×10-10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A．c(CN-)＞c(Na+)
B．c(CN-)＜c(HCN)
C．c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1
D．c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L， 下列说法正确的是
[?]
A．三种溶液的pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质属于电解质的一组是（?）
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、NaOH、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是（?）
A．NH4HSO4
B．NH4Cl
C．NH4HCO3
D．NH4NO3

参考答案：A

本题解析：由于硫酸氢铵电离出的氢离子，能抑制NH4＋水解，所以NH4＋最大，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们均易溶于水，在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

参考答案：（1）Ba（OH）2 + Na2SO4===BaSO4↓+ 2NaOH（2分）
（2）Ba（OH）2（2分）?
（3）c(OH–)>c(Ba2+) = c(Cl–)>c(NH+4)>c(H+)
或c(OH–)>c(Cl– )= c(Ba2+)> c(NH+4)>c(H+)（3分）
（4）2 : 3?（3分）

本题解析：（1）根据题中信息推断。①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl。（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离；（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2；（5）设
Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量，以此进行计算。
点评：本题以基本离子为背景，设计综合盐类水解的题目，综合性较大，考查逻辑思维能力，难度一般。

本题难度：一般