1、选择题  下列叙述中正确的是
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

参考答案：BD

本题解析：A：体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，由于前者全部电离、后者部分电离，前者的pH大于后者，而在稀释过程，两者的pH均减小，但由于弱碱氨水中存在电离平衡，可补充部分OH—，导致氨水溶液的pH降低速率相对较小，故无法确定两溶液pH均为9时两者稀释的倍数大小
B：设甲、乙两醋酸溶液的电离度分别为α甲、α乙，由于前者酸性强，浓度较大，α甲相对较小；根据c（H+）=cα可知，c甲=，c乙=；
依题意可知，两溶液所含有溶质的物质的量相等，即：V甲=V乙，推得，即V（乙）>10V（甲），正确
C：NaOH溶液和NaAc溶液，前者OH—抑制了水的电离：H2OH＋＋OH－，而后者弱离子水解促进水的电离，故两溶液中水电离出的c（H+）一定不相等，排除
D：符合电荷守恒，正确
答案为BD

本题难度：一般

2、选择题  能使Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）
A．加水
B．加NaOH固体
C．加KOH固体
D．加热

参考答案：C

本题解析：Na2CO3溶于水，电离出Na＋和，由于溶液中存在着下列平衡：＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH-，使c(Na＋)与c()之比大于2∶1。加水或加热都会使上述平衡向右移动，从而导致c(Na＋)与c()之比变大。加入OH-可使上述平衡向左移动，c()增大。但加入NaOH使?c(Na＋)增大幅度超过c()；反而使c(Na＋)与c()之比变大。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M＋）＝c（A－）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

参考答案：C

本题解析：A项，亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子，水存在微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子，所以氢离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，A错；B项，相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，CH3COO－的水解程度小于CO32-的水解程度，所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）；C项，根据电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），由于溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（M＋）＝c（A－）；D项，0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则NaHA=Na＋＋H＋＋A2－，所以溶液中不存在HA－和H2A。

本题难度：一般

4、选择题  对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（　　）
A．明矾溶液加热
B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．CH3COONa溶液加热

参考答案：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；
B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．
C．氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，应采取(? )
A．加水
B．通入CO2
C．加入少量盐酸
D．加入少量固体NaOH

参考答案：D

本题解析：采取的方法是抑制的水解。

本题难度：简单