1、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污
B．稀醋酸溶液加热时其pH 减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味

参考答案：B

本题解析：A．纯碱Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而油污属于酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠与甘油等容易溶解于水的物质。因此纯碱溶液能够去油污。错误。B．醋酸是弱酸，，电离需要吸收热量。升高温度，促进醋酸的电离。使溶液的酸性增强，其pH 减小。但是这与盐类水解无关。正确。C．小苏打NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；而AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性，二者混合，发生双水解反应产生CO2气体和Al(OH)3沉淀.与盐的水解有关。错误。D．浓的硫化钠是强碱弱酸盐，水解产生H2S。浓度大，水解产生H2S多，所以溶液会逸出H2S的臭鸡蛋的臭味。

本题难度：一般

2、选择题  向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
_

参考答案：BC

本题解析：Va=Vb时，醋酸与KOH恰好完全反应，溶质只有醋酸钾，溶液显碱性，根据质子守恒，得C（CH3COOH）+C（H）=C（OH），B错。Va>Vb时，CH3COOH有剩余，根据物料守恒，得C（CH3COOH）+C（CH3COO-）>C（K+），A对。Va<Vb时，KOH有剩余，溶液显碱性，C（OH）> C（H），根据电荷守恒C（K+）+ C（H）= C（OH）+ C（CH3COO-）,可得C（CH3COO-）< C（K+），C错。Va与Vb任意比混合时，体系中的阴阳离子都只有K+?H?OH?CH3COO-四种，遵循电荷守恒C（K+）+ C（H）= C（OH）+ C（CH3COO-），D对。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为? ;电荷守恒关系：?；浓度为0.01mol/L的是?；?和?两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：?、?；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为??.

参考答案：(1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) , c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) , Cl-, NH4+?NH3.H2O
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,? H2OH++OH-
(3)2Fe3++3CO32-=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。满足电荷守恒的关系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根据氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。
（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混合液水解相互促进，使水解完全，生成氢氧化铁沉淀，放出CO2气体。

本题难度：一般

4、填空题  （1）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生。H2是合成氨的原料，供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．　　
A．CO　B．石脑油（） C．　D．焦炭　　
（2）水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：　　
①分解的反应方程式为____________________________________．　
②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：_______________．　　
③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．

参考答案：（1）B
（2）①；②不合理，因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价；
③浓NaOH溶液中，抑制的溶解，使的浓度减小，盐酸中抑制的水解

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是(　　)
A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液
B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液
D．0.2mol·L-1的氨水

参考答案：A

本题解析：0.2mol·L-1Na2CO3溶液，由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，所以阴离子的总浓度大于0.2mol·L-1。0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，阴离子的总浓度为0.2mol·L-1。0.2mol·L-1CH3COOH溶液，由于CH3COOHCH3COO-+H+，所以阴离子的总浓度小于0.2mol·L-1。0.2mol·L-1的氨水，由于NH3?H2OOH-+NH4+，所以阴离子的总浓度小于0.2mol·L-1。所以答案选A。
点评：这类试题，高考热点习题，在比较离子浓度大小时，要注意离子的水解和电离。

本题难度：一般