1、选择题  下表中的离子方程式及评价都合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
B．水解生成亚硫酸；
C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
解答：A．该反应中碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式，评价错误、离子反应书写错误，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸，电离生成亚硫酸根离子，离子反应书写错误，评价正确，故B正确；
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═HCO3-+C6H5OH，评价错误，故C错误；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应，亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价错误，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写及评价，涉及离子反应的书写方法、盐类水解、优先氧化及与量有关的离子反应，题目难度中等，选项D为解答的难点．

本题难度：困难

2、选择题  相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积的NaOH饱和溶液，分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是
A.丁＞丙＞乙＞甲
B.丁＞甲＞乙＞丙
C.乙=丙＞甲＞丁
D.丁＜丙＜乙＜甲

参考答案：C

本题解析：分析：根据水减少，饱和溶液中析出溶质，同时该物质与水反应生成的溶质也不溶解．
解答：根据Na+H2O=NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2，NaOH与不反应H2O，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，NaOH不消耗水，同时由Na2O、Na2O2与水生成的NaOH一样多，大于Na与水反应生成的NaOH，所以甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是乙=丙＞甲＞丁，故选：C．
点评：本题主要考查了溶解度的问题，要掌握水减少，饱和溶液中析出溶质，同时该物质与水反应生成的溶质也不溶解．

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是
A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B.2HClH2↑+Cl2↑
C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

参考答案：C

本题解析：分析：盐酸表现出酸性，应生成对应的氯化物，表现出氧化性，应被氧化生成氯气，以此解答该题．
解答：A．生成氢气，盐酸表现出氧化性，生成氯化锌，盐酸表现出酸性，故A错误；
B．分解时H盐酸的化合价降低，Cl元素的化合价升高，盐酸既表现出氧化性，又表现出还原性，故B错误；
C．反应中Cl化合价升高，被氧化，盐酸表现出还原性，生成氯化锰，表现出酸性，故C正确；
D．反应为复分解反应，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸表现出酸性时，生成盐．

本题难度：困难

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.氧化铝粉末投入NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：分析：A．从原子守恒角度考虑；
B．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；
D．硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．
解答：A、氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入NaOH溶液中发生的反应为：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A错误；
B、金属钠和水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C、碳酸钙与盐酸反应的实质是：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O↓+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意从守恒的角度判断离子方程式的正误，注意物质的性质以判断反应是否符合实际．

本题难度：一般

5、选择题  一小块钠在空气中久置，其成分为
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2O2
D.NaOH

参考答案：A

本题解析：分析：先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠来解答．
解答：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，
故选A．
点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象．

本题难度：困难