1、选择题  欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减小，其方法是(　　)
A．通入CO2
B．加入NaOH固体
C．通入HCl
D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：D

本题解析：在NaHCO3溶液中存在如下平衡：?，?所以，A错，通入CO2气体溶液中碳酸浓度增大，平衡左移，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都增多；B错，加入NaOH固体，能与氢离子反应，平衡右移，c(H＋)减少，c(CO32－)增多，c(HCO3－)减少；C错，能入HCL，溶液中氢离子浓度增多，c(CO32－)、c(HCO3－)都减小；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是?
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0

参考答案：A

本题解析：考查溶液的酸碱、pH的概念
A．正确
B．由于CO部分水解，所以溶液中c（Na+）与c（CO）之比大于2:1
C．稀释弱电解质，促进其电离，故0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比小于2:1
D．可看出两溶液恰好反应，得到硫酸钡沉淀（其实是它的饱和溶液），其中的C(SO42-)不可能为零，只不过是非常小而已！
答案为A

本题难度：一般

3、填空题  （10分）现有电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3
③NaAlO2?④CH3COONa?⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

参考答案：(1)④＞②＞①＞③＞⑤?（2）⑤?（3）③④⑤?（4）
A+H2O+====Al(OH)3↓+

本题解析：由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当pH相同时，越难水解的盐，浓度越大；前四种都是能水解的盐溶液，其中都存在着水解平衡，当稀释时，由于平衡的移动，溶液的酸碱性变化会得以缓冲，变化的幅度会减少，而NaOH溶液中的n(OH-)基本不变，在体积增大时c(OH-)的变化幅度会是最大的，其pH变化也最大；①和②由于盐水解的相互促进，都与Al3+作用产生CO2气体，后三种溶液没有提供产生气体的离子，所以都不会有气体产生；四种溶液混合能否发生离子反应，主要看阴离子间能否相互作用，只有AlO2-和可以反应。

本题难度：简单

4、选择题  弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3—电离大于水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是（?）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)
B．c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)
C．c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)

参考答案：C

本题解析：C项：NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH-），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解沉淀大于电离程度，c（OH-）＞c（H+），故C错误。故选C。
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键之处，注意审题。

本题难度：一般

5、填空题  (9分)某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
(1)Na2A溶液显?(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
___________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是?。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)