1、选择题  设C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反应速率为u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（?）
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度升高，正逆反应速率都是增大的，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（?）
①加H2O?②加NaOH固体?③滴入几滴浓盐酸?④加CH3COONa固体?⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧

参考答案：C

本题解析：影响反应速率的外界条件一般是温度、浓度、压强等。稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低。加入氢氧化钠，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低。滴入几滴浓硫酸，增大氢离子浓度，反应速率增大，铁不足，生成的氢气体积不变。加入醋酸钠固体，可以结合氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低。由于随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，生成氢气的体积不变。氯化钠溶液相当于是稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低。加入硫酸铜，铁置换出铜，构成原电池，加快反应速率，但消耗了铁，生成的氢气体积减少。升高温度，加快反应速率，且生成的氢气体积不变。改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率增大，生成的氢气体积不变，所以正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确外界条件同时如何影响反应速率的，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

参考答案：C

本题解析：温度高比温度低的反应速率快，A、B错误；C、D中，加水的量不同，因此导致的后果是C中各反应物的浓度比D中的大，因此选C。

本题难度：一般

4、实验题  某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取
150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响_____________。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下

①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_____________有关。

参考答案：（1）①温度；催化剂
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
（2）① 2H2O22H2O+O2↑；②催化剂的聚集状态或表面积

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

参考答案：（1）Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2
（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大
（3）①MnOOH、C粉；②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3；③制备皓矾、回收金属锌等

本题解析：

本题难度：一般