1、选择题 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A．10℃3mol/L的盐酸溶液
B．20℃2mol/L的盐酸溶液
C．10℃4mol/L的盐酸溶液
D．20℃4mol/L的盐酸溶液
2、填空题 (5分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)(2分)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因 。
(2)(1分)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 。
(3)(2分)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答两种)： ； 。
3、选择题 已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（?）
A．增大A的浓度
B．增大容器的体积
C．加入催化剂
D．升高温度
4、实验题 某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
反应进程
(分钟)
| 1
| 2
| 5
| 15
| 20
|
4.0 mol/L
盐酸
| 少量气泡
| 较多气泡
| 大量气泡
| 反应剧烈
| 铝片耗尽
|
2.0 mol/L
硫酸
| 无明显现象
| 极少量
气泡
| 少量气泡
|
4.0 mol/L
硫酸
| 无明显现象
| 少量气泡
| 有比较连续的气泡
|
?
请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：?。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是?。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：?(写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：
实验目的
| 实验
编号
| 温度
/℃
| 金属铝的
形态
| 盐酸浓度
/mol·L－1
|
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响
| ①
| 25
| 铝片
| 4.0
|
②
| ?
| ?
| ?
|
③
| ?
| ?
| ?
|
④
| ?
| ?
| ?
|
?
5、选择题 反应C (s) + H2O (g) 
CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（?）
A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
B．增加C的量
C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
D．将容器的体积缩小一半
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