1、选择题 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有?(?)
A.Cu、Fe3+
B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+、Fe
D.Cu、Fe2+、Fe
2、选择题 为了将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气
B.加入HCl
C.加入Fe
D.加入Cu
3、选择题 根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。
溶液中被沉淀离子
| Fe3+
| Fe2+
| Cu2+
|
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
| ≥3.7
| ≥9.6
| ≥6.4
|
?
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( )
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
4、简答题 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式______.
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=______.
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,v(CO)=______;该温?度下,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=______.
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______.
5、实验题 (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案,实验装置见图,请分析实验过程:
(1)在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l-2分钟并立即加入2mL液体石蜡,上述操作目的是?。
(2)在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,分析为什么铁粉要过量?。
(3)连接好导管,同时打开活栓,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活栓,这时看到A试管中?(填现象),B试管中?(填现象)。
(4)如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气,发生变化的化学方程式为__________________? ____。