1、选择题 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有?（?）
A．Cu、Fe3＋
B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe
D．Cu、Fe2＋、Fe
参考答案：D
本题解析：由于铁离子、铜离子都能氧化单质铁，所以如果铁有剩余，则溶液中就一定不能再存在铁离子、铜离子，只能是亚铁离子，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的关键是熟练记住铁单质的化学性质，然后结合题意灵活分析、判断即可。有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。
本题难度：一般
2、选择题 为了将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气
B．加入HCl
C．加入Fe
D．加入Cu
参考答案：A
本题解析：氯气不但能氧化FeCl2，而且还生成FeCl3，不引入任何杂质粒子，答案为A
本题难度：一般
3、选择题 根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
溶液中被沉淀离子
| Fe3＋
| Fe2＋
| Cu2＋
|
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
| ≥3.7
| ≥9.6
| ≥6.4
|
?
在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
参考答案：C
本题解析：当溶液达到Fe2＋沉淀所需pH时，溶液中的Cu2＋已经沉淀完全，无法分离；Cu与Fe2＋不反应；由已知信息中FeS溶于酸知选项D错；故应先把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH使之沉淀，最后分离即可。
本题难度：一般
4、简答题 铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温?度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数K=______．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．
参考答案：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）①a、Fe（s）+12O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
依据盖斯定律b-c÷2-a得到：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-1lkJ?mol-1；
故答案为：一1lkJ?mol-1；
②阳极图象分析，从开始至达到平衡过程中CO的浓度变化为0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L；时间为8min，所以v=0.5mol/L8min=0.625mol?L-1?min-1；
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）平衡状态物质的浓度为：c（CO）=0.25mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，K=c(CO2)c(CO)=0.5mol/L0.25mol/L=2；
故答案为：0.625mol?L-1?min-1；2；
（3）氢气的物质的量为 2.24L22.4L/mol=0.1mol，
Fe～～～～2HCl～～～H2，
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为13×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案为：11.2g．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：
（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是?。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量?。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中?（填现象），B试管中?（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________? ____。
参考答案：（1）加热煮沸是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 1分)，加入液体石蜡是隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化?( 1分)?
（2）保证溶液中不存在Fe3+( 1分)。?
(3)溶液经导管压入B试管中( 1分),产生白色沉淀( 1分)。
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?( 2分)
本题解析：（1）制取氢氧化亚铁重点是隔绝氧气、防止氧化；
（2）通过反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来保证溶液为纯净的亚铁盐
（3）先用产生的氢气排除系统内的氧气，再关闭活塞，溶液由A中被压入B试管中，产生沉淀
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?( 2分)
本题难度：一般
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