1、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O?
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗?molHCl,其中被氧化的HCl有??mol，有?mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为?L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为?，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为?。

2、选择题  常温下，下列三个反应都能进行：2W-+X2=W2+2X?-?2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z-?由此得到结论正确的是（　　）
A．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行
B．Z2氧化性最强，Z-还原性最弱
C．氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-，X-，W-，Y-

3、选择题  根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是

? [? ]

4、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
[? ]
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-

5、选择题  根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验

实验现象

结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Cu＞Fe B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si