1、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O?
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗?molHCl,其中被氧化的HCl有??mol，有?mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为?L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为?，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为?。

参考答案：（1）0.8? 0.5?0.5? 5.6?（2）Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-? +5

本题解析：（1）15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氢是。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则转移电子的物质的量是0.5mol×1＝0.5mol。根据方程式可知，生成氯气的体积在标准状况下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，反应的离子方程式是Cl2 + 2I-＝ I2 + 2Cl-。设参加反应的碘化钾是1mol，则氯气是3mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol碘化钾失去3mol×2＝6mol，则反应后碘元素的化合价是＋5价。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子的得失守恒即可得出正确的结论。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列三个反应都能进行：2W-+X2=W2+2X?-?2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z-?由此得到结论正确的是（　　）
A．反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行
B．Z2氧化性最强，Z-还原性最弱
C．氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-，X-，W-，Y-

参考答案：2W-+X2=W2+2X-，该反应中作X2氧化剂，还原产物是X-，W-作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性X2＞W2，还原性W-＞X-；
2Y-+W2=2W-+Y2，该反应中作W2氧化剂，还原产物是W-，Y-作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性W2＞Y2，还原性Y-＞W-；
2X-+Z2=2Z-+X2，该反应中作Z2氧化剂，还原产物是Z-，X-作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性Z2＞X2，还原性X-＞Z-；
氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，还原性强弱顺序为：Y-＞W-＞X-＞Z-；
A、根据氧化性强弱顺序为：X2＞Y2，所以反应Y2+2X-=2Y-+X2无法进行，故A错误；
B、氧化性强弱顺序为：Z2＞X2＞W2＞Y2，所以Z2氧化性最强，还原性强弱顺序为：Y-＞W-＞X-＞Z-，Z-还原性最弱，故B正确；
C、氧化性由强到弱的顺序是：：Z2＞X2＞W2＞Y2，故C错误；
D、还原性由强到弱的顺序是：Y-＞W-＞X-＞Z-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是

? [? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
[? ]
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47．6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验

实验现象

结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Cu＞Fe B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si

参考答案：A．左烧杯中铁表面有气泡，说明活动性Al＞Fe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明活动性Fe＞Cu，则活动性为Al＞Fe＞Cu，故A错误；
B．因生成的Br2中含有Cl2，则不能证明氧化性Br2＞I2，故B错误；
C．白色固体先变为淡黄色，说明溶解性AgCl＞AgBr，后变为黑色，说明溶解性AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．比较非金属性应为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用盐酸，并且盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明非金属性C＞Si，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般